Se chaman compostos ternarios a aqueles que están formados por tres elementos diferentes. Este conxunto de compostos, igual que os binarios, inclue substancias que pertencen a funcions diferentes. As máis importantes son:

1. Hidróxidos.

2. Ácidos oxixenado ou oxiácidos.

3. Sales derivadas dos ácidos oxixenados.

1. FORMULACIÓN E NOMENCLATURA DE HIDRÓXIDOS.

Desde o punto de vista da súa fórmula química, os hidróxidos poden considerarse formados por un metal e o grupo monovalente OH (radical hidróxido). Polo tanto, a formulación dos hidróxidos segue a mesma pauta que a dos compostos binarios.

EXEMPLO: Escribir a fórmula do hidróxido de aluminio.

a. Se escribe o símbolo de Al e o grupo OH encerrado entre paréntesis: Al(OH)

b. Se intercambian as valencias: Al₁(OH)₃

c. Se suprime o subíndice 1: Al(OH)₃

A fórmula xeral dos hidróxidos é : M(OH)_n , onde "n" indica o número de grupos OH unidos ó metal.

Para nomear os hidróxidos se utiliza a palabra "hidróxido" seguida do nome do metal, indicando con números romanos a valencia do metal, cando é o caso.

EXEMPLO:

Fórmula - Nomenclatura tradicional - Nomenclatura de Stock

KOH hidróxido de potasio hidróxido de potasio

Al(OH)₃ hidróxido de aluminio hidróxido de aluminio

Fe(OH)₂ hidróxido ferroso hidróxido de ferro (II)

Fe(OH)₃ hidróxido férrico hidróxido de ferro (III)

1. FORMULACIÓN E NOMENCLATURA DE ÁCIDOS OXIXENADOS OU OXIÁCIDOS.

Os oxiácidos están constituidos por H, un non-metal e O. Para escribir as fórmulas dos oxiácidos, os símbolos dos átomos se anotan na siguinte orde:

1º o símbolo dos átomos de hidróxeno.

2º o símbolo do elemento central, que da o nome ó oxiácido.

3º o símbolo do oxíxeno.

Cada un co seu subíndice respectivo:

H_nXO_m

A maioría dos oxiácidos se poden obter pola reacción dun anhídrido con auga. Por isto, para nomear ós oxiácidos, se cambia a palabra "anhídrido" pola de "ácido".

EXEMPLO:

Algunhas situacións especiais.

a. Veamos en primer lugar los anhídridos del cromo y sus ácidos que se deben originar:

Cr₂O₃ + H₂O H₂Cr₂O₄ HCrO₂

ácido

cromoso

CrO₃ + H₂O H₂CrO₂

ácido

crómico

Aquí se da o caso especial, no cal dúas moléculas de anhídrido crómico se combinan coa auga:

2CrO₃ + H₂O H₂Cr₂O₇

ácido

dicrómico

b. Os anhídridos do P, As e Sb se poden combinar cunha, dúas ou tres moléculas de auga, para diferenciar os distintos oxiácidos que se orixinarán, se utilizan os prefixos META, PIRO e ORTO, para unha, dúas ou tres moléculas de auga respectivamente.

- Unha molécula de auga.

ácido metafosforoso

ácido metaantimónico

- Dos moléculas de agua.

ácido piroarsénico

ácido piroantimonioso

- Tres moléculas de agua.

ácido ortofosfórico

ácido ortoarsenioso

1. FORMULACIÓN E NOMENCLATURA DAS SALES.

O procedimento para establecer a fórmula dunha sal ternaria, é análogo ó utilizalo para as sales binarias, a diferencia fundamental radica no que neste caso ó reemplazar o hidróxeno, quedan dous elementos para combinarse co metal.

Unha forma simple de determinar a fórmula da sal é a siguinte:

EXEMPLO:

1.

2.

Para nomear as sales ternarias, simplemente se cambia o sufixo do ácido que as orixina, da siguinte forma:

Fórmula - Sistema tradicional - Sistema de Stock

Fe₂(SO₄)₃ sulfato férrico sulfato de ferro (III)

NaNO₃ nitrato de sodio nitrato de sodio

Al(ClO₄) perclorato de aluminio perclorato de aluminio

PbSeO₃ selenito plumboso selenito de plomo (II)

Cu(NO₂)₂ nitrito cúprico nitrito de cobre (II)

Co₃(PO₄)₂ ortofosfato cobáltoso ortofosfato de cobalto (II)

Ni(IO)₃ hipoyodito niquélico hipoyodito de niquel (III)

Ca(ASO₃)₂ metaarseniato de calcio metaarseniato de calcio

HgCrO₄ cromato mercúrico cromato de mercurio (I)

K₂Cr₂O₇ dicromato de potasio dicromato de potasio

·Un compuesto Químico está formado por moléculas o iones con enlaces estables.

·Los elementos de un compuesto químico no se pueden dividir o separar por procesos físicos.
·Los principales compuestos químicos que existen en la actualidad son:
Compuestos binarios compuestos ternarios.

1Compuestos binarios.
Formados por dos elementos diferentes.

1.Óxidos:
Se dividen en metálicos y no metalicos.

a.óxidos metalicos.
·Formados por la unión de varios átomos de oxigeno y metales.
·Formulación: M2 Ox ( se intercambian sus números de oxidación)

·Nomenclatura:
-Sistematica: “prefijo” + oxido de + “prefijo” + “metal “
-Stock: oxidote + “metal” + (nùmero de oxidación del metal con el que actua).
-Oxido + “raiz del oxido” + : + ico
- oso



b.óxidos no metalicos
·Formados por la unión de varios átomos de oxigeno y un no metal.
·Formulación: m2 O x ( se intercambian sus números de oxidación)

·Nomenclatura:
-Sistematica: “ prefijo” + oxido de + “prefijo” + no metal “
-Stock:Oxido de + “ no metal “ (número de oxidación del no metal)
-Funcional/tradicional:Anhidrdo+ : ++ : per + “raiz” + ico

+: “raiz” + ico

-: “raiz” + oso
- - : hipo + “raiz” + oso

Os estados físicos da materia

Existen catro estados de agregación da materia, aínda que o Plasma non se coñece tan a fondo.

Os estados principales son, Sólido, Líquido e Gasoso.

Comezaremos falando do estado sólido.

Sólido: Os materiais sólidos, poseen unha forma propia, as súas moléculas se hallan nun estado da orde regular, non son comprensibles, entre a súas moléculas predomina a forza de atración Van der Waals.

Estas materias poden ser de tres tipos:

• Vítreo: É un líquido de alta viscosidade que perdeu a súa capacidade de fluir.
• Pastoso: É un líquido de alta viscosidade factible de moldeo.
• Gel: É unha suspensión coloidal de partículas sólidas nun líquido, no que éstas forman unha especie de red que lle da á suspensión certo grado de firmeza elástica.

Líquido: Os líquidos non teñen forma propia,a súas moléculas non se hallan nun estado de orden regular, teñen superficie libre e horizontal, non son compresibles, as forzas de atración e repulsión están moi equilibradas.

Gaseoso: Estes materiais non teñen forma propia tampouco, as súas moléculas teñen moitísima movilidade e o fan en espacios moi grandes con respecto o seu propio volume, poseen forza expansiva, non teñen superficie libre, son fácilmente compresibles, predominan entre a súas moléculas as forzas de repulsión.

Plasma: É o gas ionizado no que os átomos se atopan disociados en electróns positivos e ións positivos cuxo movemento é libre. A maior parte do Universo está formado polo plasm

-Líquido Gasoso Sólido-

Neste punto debe quedar entendida a diferenta entre gas e vapor, aínda que se trate do mesmo estado de agregación, é dicir, que valen para o vapor as mesmas características presentadas para o estado gasoso.

Os cambios de Estado da Materia

Os cambios de estado son cambios físicos (( que non químicos )) xa que cambia o estado físico da substancia. Mentres dura o cambio de estado, a temperatura permañece constante.

Fusión: É o paso dunha materia de estado sólido a estado líquido. Por exemplo : o xeo ( auga sólida )
Solidificación: É o paso dunha materia de estado líquido a estado sólido.
Vaporización: É o paso dunha materia de estado líquido a estado de vapor. Por exemplo : o auga líquida, cloroformo, éter…etc.
Condensación: É o paso dunha materia de estado de vapor a estado líquido.
Gasificación: É o paso dunha materia de estado líquido a estado gasoso. Por exemplo : o metano líquido.
Licuación: É o paso dunha materia de estado gasoso a estado líquido.
Volatilización: É o paso dunha materia de estado sólido a estado de vapor. Por exemplo : o dióxido de carbono sólido (CO₂ ) ou xeo seco, a naftalina e o iodo.
Sublimación: É o paso dunha materia de estado vapor a estado sólido.

-Consideracións-

· A evaporación e a ubilición son dúas formas de producir o cambio de líquido a gas ou vapor. A evaporación ocurre na superficie do líquido. A ebulición ocurre en toda a masa do líquido.

· Cada substancia pura teñe a súa propia temperatura de fusión denominada punto de fusión, neste punto a presión de vapor do sólido equilibra á presión de vapor de líquido.

· Cada substancia pura ten a súa propia temperatura de ebulión denominada punto de ebulición, neste punto a presión de vapor do líquido equilibra á presión exterior.

Gracias a que los átomos tienen una gran capacidade de unirse se forman:

-moléculas:conjunto átomos

-cristal:estructura gigante de millones y millones de átomos ordenados regularmente en el espacio.

Si los átomos que se unen son de un mismo elemento forman substancia quimica elemental,en cambio si son de diferentes elementos forman un compuesto quimico.

TEORÍA DO ENLACE QUÍMICO*

·Es la fuerza que mantiene unida los átomos de una molécula o de un cristal .

·¿Por qué se enlazan?

Todo depende del número de electrones de su capa de valencia; si captan o ceden. En cambio los gases nobles como tienen ocho electrones en su capa de valencia tienen una excepcional estabilidad y les es mas difícil juntarse.

·Teoria de Lewis

En el año 1916 el químico norteamericano G.Lewis a proponer la teoría de el enlace de Lewis según el cual los átomos se combinan con la finalidad de conseguir una configuración eletronica más estable.Para alcanzar esta configuración, los elementos tendrán que ganar electrones o perdelos.

Así es como se enlazan los átomos.

TIPOS DE ENLACES:

A-Enlace iónico

· Enlace entre átomos metalicos y no metalicos (Mm)

·¿Por qué se forman?

Como este enlace está formado por átomos electropositivos (tienen una fuerte tendencia a ceder electrones) y átomos electronegativos (tienen una fuerte tendencia a captar electrones),comparten átomos.

·¿Propuesto por?

W.Kossel en 1916 ((Berlín, 1888-Tubinga, 1956) Físico alemán. Profesor en las universidades de Kiel y de Danzig, realizó investigaciones sobre los fenómenos espectroscópicos de los rayos X y la radiación gamma. Estudió la estabilidad de los enlaces atómicos y elaboró la teoría de la electrovalencia.)

·Caracteristicas:

• Forman redes cristalinas separadas entre sí.
• Altos puntos de fusión.
• Están formados por metales y no metales.
• Son solubles en disolventes polares.
• Una vez fundidos o en solución acuosa, si conducen la electricidad.
• En estado sólido no conducen la electricidad.

B-Enlace covalente

·Enlace que se dá entre átomos no métalicos (mm)

·¿Porqué se forman?

Se forman cuando la electronegatividad no es muy grande y no hay tranferencia de eletrones por lo que comparten electrones.

·Tipos:

-Enlace sencillo:comparte un único par de eletrones

-Doble enlace:Comparte dos pares de eletrones

-Triple enlace:Comparten tres pares de eletrones

·Caracteristicas:

-Es muy fuerte y se rompe con dificultad

-Su estrctura puede estar formada por pocos átomos(Agua)o muchos átomos (redes cristalinas.

C-Enlace Metlico

·Enlace que se dá entre átomos de enlace métalico (MM)

·Caracteristicas:

-Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente.
-Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas. (esto se explica por la enorme movilidad de sus electrones de valencia)
-Presentan brillo metálico.
-Son dúctiles y maleables. (la enorme movilidad de los electrones de valencia hace que los cationes metálicos puedan moverse sin producir una situación distinta, es decir, una rotura)
-Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor.
-Tienden a perder electrones de sus últimas capas cuando reciben cuantos de luz (fotones), fenómeno conocido como efecto fotoeléctrico.

Esto es tOdo pOr esta semaniTa

Lourdes espero que te haya gustadO

Aunque hoy en día lo que conocemos sobre la configuración electrónica de los átomos es bastante complejo, las ideas básicas son estas :
1. Existen 7 niveles de energía o capas donde pueden situarse los electrones, numerados de l 1, el más interno, al 7, el más externo.
2. A su vez, cada nivel tiene sus electrones repartidos en distintos subniveles, que pueden ser de cuatro tipos: s, p, d, f.
3. En cada subnivel hay un número determinado de orbitales que pueden contener, como máximo, 2 electrones cada uno. Así, hay 1 orbital tipo s, 3 orbitales p, 5 orbitales d y 7 del tipo f. De esta forma el número máximo de electrones que admite cada subnivel es: 2 en el s; 6 en el p (2 electrones x 3 orbitales); 10 en el d (2 x 5); 14 en el f (2 x 7).

¿Cómo se hace la configuración electrónica?

Nosotros sabemos que en un átomo el número de protones y neutrones es igual, ya que si no fuera de esta manera estaríamos hablando de un ión (una especie con carga). Entonces, nos fijamos de acuerdo al elemento el número atómico en la tabla (no la masa atómica). En la tabla periódica está mas o menos así:

8s

Tienes que trazar diagonales empezando por el 1s, después el 2s, después el 2p, después 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s...etc.
Sabemos que 1, 2, 3, 4.. son niveles de energía, también que s, p , d, f... son subniveles. Ahora, en cada subnivel pueden entrar solo un “x” número de electrones, por ejemplo : en el “s” entran 2 electrones. En el “p” entran 6, en el “d” entran 10 y en el “f” entran 14.

Otro ejemplo: con el Hierro (el hierro tiene 26 electrones)
Ce. Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6.

Foto : Configuración electrónica!

La radioactividad

El fenómeno de la radiactividad fue descubierto por Henri Becquerel(a la izquierda) en 1896. Estudiaba los fenómenos de fluorescencia y fosforescencia, para hacer esto, colocaba un cristal de Pechblenda, encima de una placa fotográfica envuelta en papel negro y las exponía al sol. Cuando desenvolvía la placa la encontraba velada, hecho que atribuía a la fosforescencia del cristal. Los días siguientes no hubo sol y dejó en un cajón la placa envuelta con papel negro y con la sal de Uranio encima. Cuando sacó la placa fotográfica estaba velada, y no podía deberse a la fosforescencia ya que no había sido expuesta al sol. La única explicación era que la sal de uranio emitía una radiación muy penetrante. Sin saberlo Becquerel había descubierto lo que Marie Curie llamaría más tarde radiactividad.

Madame Curie ( a la derecha ) junto a su esposo Pierre Curie, empezaron a estudiar el fenómeno que había descubierto Becquerel años anteriores. Estudiaron diversos minerales y se dieron cuenta de que otra sustancia, el torio, era "radiactiva" (término de su invención). Demostraron que la radiactividad no era resultado de una reacción química, sino una propiedad elemental del átomo. El fenómeno de la radiactividad era característico de los núcleos de los átomos. En 1898 descubren dos nuevas sustancias radiactivas: el radio y el polonio, mucho más activas que el uranio. Pierre estudiaba las propiedades de la radiación, y Marie intentaba obtener de los minerales las sustancias radiactivas con el mayor grado de pureza posible. Pierre probó el radio sobre su piel, y el resultado fue una quemadura y una herida, pronto el radio serviría para tratar tumores malignos. Fue el comienzo de las aplicaciones médicas que Madame Curie daría a la radiactividad. En 1903 recibieron el premio Nobel de física junto con Becquerel por el descubrimiento de la radiactividad natural.

a. Elementos ,compuestos y átomos

·Un átomo es una particula pequeña e invisible por lo que se forma la materia.Las propiedades químicas de un atómo dependen de la corteza electrónica.

El Átomo está formado por:

-Núcleo:donde se encuentran los Protonoes (átomos de carga positiva y de gran masa)y los neutrones (átomos de carga neutra de gran masa).

-Corteza:Solamente se encuentran los electrones (átomos de carga negativa con poca masa).

·Un Elemento Químico es una subtancia simple que no puede dividirse en otras màs simples.

Existen 114 elementos quimicos:

- 90 son naturales llamados elementos naturales

- 24 fueron preparados en un laboratorio,llamados elementos artificiales,creados en los aceleradores de particulas o en reactores atómicos.

b. Las primeras teorias : Su descubrimiento

ÁTOMOS:

·La teoria atomica de Dalton

En el año 1808 un cientifico llamado John Dalton (1766-1844) publicó sus ideas sobre la materia.(resumidas):

-La materia está formada por particulas muy pequeñas,invisibles e indestructibles llamadas atómos.

-Todos los átomos de un mismo elemento quimico son iguales en tamaño,masa y propiedades.

-Los átomos de un elemento son diferentes a los de otro elemento.

-Siempre se unen el mismo número y tipo de átomos para formar moléculas (unión de atómos) de un determinado compuesto.

.Modelo atómico de Thomson

En el año 1887 un físico británico J.J.Thomson descubrió que una particula que formaba una parte del átomo;el electrón y que tenía carga negativa,por lo que decía Dalton que eran invisibles,para el no era cierto y presento un modela explicandolo:

-Los átomos están formados por electrones,con carga negativa,que están distribuidos por una esfera de carga positiva,por lo que el átomo es eléctricamente neutro

·Modelo atómico de Rutherford

Mas tarde se descubrieron dos particulas subatómicas mas que llevaron a el físico neozelandés E.Rutherford a presentar un nuevo modelo atómico, que superaba el de Thomson.

-Los átomos están formados por protones, neutrones y electrones.

-En cada átomo, la cantidad de protones y de electrones es la misma, por lo que el átomo es eléctricamente neutro.

-La masa de los protones es aproximadamente igual a la de lo neutrones,en cambio los electrones tienen una masa muy pequeña.

-Los átomo están formados por un núcleo de protones y neutrones con los electrones moviendose alrededor suya,en la corteza electronica.

-El tamaño de los átomos es muy pequeño alrededor de 10-10 m,mientras mientras que

el del núcleo es de 10-14.

·Modelo atómico de Bohr

Mas tarde se vió que el modelo de Rutherford no era del todo cierto, y el físico N.Borr phizo un nuevo modelo

-Los electrones se distribuyen en capas alrededor de un núcleo

-Que en cada capa solo cabe un determinado número de electrones,y se van colocando en un orden correcto:

·2 electrones en la primera capa.

·8 electrones en la segunda capa

·18 electrones en la tercera capa

ELEMENTOS QUIMICOS:

Los elementos químicos fueron descubriendose a lo largo de la historia,aunque el mayor número fue a principios del siglo XIX.

c. La Tabla Periódica

A mediados del siglo XIX,muchos químicos se dieron cuenta de que los elementos tenian cosas iguales y podian colocarse juntos en una ilustración.Dmitri Mendeléiev

Propuso una tabla llamada Tabla periodica,en la que los elementos están ordenados por grupos y periodos.

·Grupos

Todos los elementos que están en el mismo grupo tienen el mismo número de valencia,es decir el mismo número de electrones en la última capa.

Los grupos de la Tabla Periódica, numerados de izquierda a derecha son:

Grupo 1: los metales alcalinos

Grupo 2 : los metales alcalinotérreos

Grupo 3 al Grupo 12: los metales de transición, metales nobles y metales mansos

Grupo 13 : Térreos

Grupo 14 :Carbonoideos

Grupo 15 : nitrogenoideos

Grupo 16 : los calcógenos o anfígenos

Grupo 17 : los halógenos

Grupo 18 : los gases nobles

·Periodos

Todos los elementos del mismo periodo tienen el mismo número de orbitales,por lo que cada elemento se coloca según su configuración electronica.

fOto:Tabla peridiodica De elementOs

Y estO es tOod pOr eSta semaNa